Tabela Periódica

A Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

A tabela periódica é formada por 18 grupos e 7 períodos.

Nº DO GRUPO (unidades) => Nº de Eletrões de Valência (ex: 01, 02, 17 e 18)
Nº DO PERÍODO => Nº de Níveis de Energia com Eletrão

Os seus elementos estão divididos em diferentes famílias:

- Grupo 1 - Metais Alcalinos;

- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;

- Grupo 17 - Halogéneos;

- Grupo 18 - Gases Nobres;

- Lantanídeos;

- Actinídeos;

- Metais, semi-metais e não-metais.

O hidrogénio é uma caso especial, pois comporta-se como elemento metálicoe como elemento não-metálico.

Também estão divididos em grupos segundo o nº de eletrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);
- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).

Formação de Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido, ou seja, 2 eletrões (se for o primeiro nível) ou 8 eletrões (os restantes níveis).

Quando não tem o último nível totalmente preenchido ou ganha ou perde, no máximo 3 eletrões. Ao fazer-se isto formam-se iões (partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos). 

EXEMPLOS:

                             

13Al              perde 2 eletrões              13Al³⁺

2 - 8 – 3                                                 2 - 8

13 protões                                                13 protões

13 eletrões                                                10 eletrões

17Cl             ganha 2 eletrões             17Cl^-

     2 - 8 – 7                                                 2 - 8 - 8

17 protões                                                17 protões

17 eletrões                                                18 eletrões

Distribuição Eletrónica

   A distribuição eletrónica é a distribuição dos eletrões (de um elemento químico) por níveis de energia (n). A distribuição começa pelo nível de energia mais baixo (nº1) e segue pelos níveis seguintes. Para se saber o nº máximo de eletrões que cada nível pode ter usa-se a seguinte expressão:

 

  ⇨ 2n² 

      

 

O último nível de energia caso não chegue ao seu máximo só pode ter 8 eletrões, ou seja, os eletrões têm de passar de nível para nível de 8 em 8.

 

Como se representa a distribuição eletrónica?

Escreve-se o nº de eletrões de cada um dos níveis de energia separados por um traço ou por um ponto e vírgula.

 

 

Os eletrões que se encontram no último nível de energia chamam-se ELETRÕES DE VALÊNCIA.

Isótopos

Os isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Cada isótopo de um elemento é caraterizado pelo seu número de massa.

Têm o mesmo nº de protões, ou seja, o mesmo nº atómico.

Têm diferente nº de neutrões, ou seja, o nº de massa também é diferente
(A = Z + N).

Estrutura Atómica

   O átomo é constituído pelo núcleo e pela nuvem atómica.

   No núcleo encontra-se os protões (partículas com carga positiva) e os neutrões (partículas com carga nula).

   Na nuvem eletrónica encontra-se os eletrões (partículas com carga negativa)

   No átomo, a zona com maior probabilidade de encontrar-se eletrões é junto ao núcleo.

Todos os átomos têm um número atómico e um número de massa.

O número atómico (Z) corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caraterizado pelo seu número atómico.

Z=número atómico 

O número de massa (A) de um elemento químico é a soma dos protões com os neutrões.

A = Z + N 

(nº de massa = nº atómico + nº de neutrões)

Chama-se nuclido à representação de qualquer átomo:

X - símbolo do elemento químico

Z - número atómico

A - número de massa

 

Mercúrio - Elemento Químico

Símbolo: Hg

Descobrimento: 2000 a.C.

Número atómico: 80

Massa atómica: 200,59

Mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos da Grécia Antiga.

É um dos seis elementos que se apresentam líquidos à temperatura ambiente ou a temperaturas próximas.

O mercúrio pertence ao grupo 12 e faz parte da classe dos metais de transição.

Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico.

É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno,amoníaco, cloro e com outros metais.

Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar.

É um produto perigoso quando inalado , ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias.

Também é conhecido como hidrargírio, hidrargiro, azougue e prata-viva, entre outras denominações. Seu nome homenageia o deus romano Mercúrio, que era o mensageiro dos deuses. Essa homenagem é devida à fluidez do metal. O símbolo Hg vem do grego "hydrargyrum" que significa prata líquida.

Evolução dos Modelos Atómicos

  Durante muito tempo, inventaram vários e diferentes modelos atómicos, sendo que atualmente é o modelo da Nuvem Atómica.

Evolução dos modelos atómicos:

MODELO ATÓMICO DE DALTON 

O cientista John Dalton propôs, no séc. XIX, o primeiro modelo atómico com base nas ideias da altura. O átomo ficou caracterizado como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

O cientista Joseph Thomson propôs no final do séc. XIX muitas experiências de onde tirou novas conclusões sobre a constituição de um átomo: não era apenas uma esfera indivisível e indestrutível. Esta esfera tinha carga elétrica positiva e no seu interior tinha partículas com carga elétrica negativa (eletrões).

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

O cientista Ernest Rutherford propôs no início do séc. XX, com base em novos estudos que ele realizou. E com este modelo descobriu-se que a maior parte do átomo era espaço vazio, na região central do átomo (núcleo) concentrava-se toda a sua massa, o núcleo tinha carga positiva e os eletrões giravam em torno do núcleo (como os planetas do Sistema Solar).

MODELO ATÓMICO DE BOHR 

O cientista Niels Bohr já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, por isso completou o modelo que este tinha proposto, em 1913. Apenas fez algumas alterações: os eletrões moviam-se em torno do núcleo em órbitas circulares e cada órbita correspondia a uma determinada energia, ou seja, os eletrões com mais energia moviam-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

 MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA 

Segundo este modelo, a zona central do átomo (núcleo) é constituída por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra); à volta do núcleo giram os eletrões (partículas com carga positiva) em órbitas não definidas, ou seja, possuem movimentos aleatórios; a maior parte dos eletrões encontra-se mais próximos do núcleo mas também há alguns mais afastados; o núcleo é muito pequeno comparado com o tamanho da nuvem eletrónica, ou seja, a maior parte do átomo é espaço vazio.

Um novo Ano Letivo

A partir de agora a matéria publicada vai ser do 9º ano

Desejo a todos vós um bom ano lectivo

Férias

Com este ano lectivo a acabar espero poder ter ajudado a melhorar as vossas notas.



?Dúvidas 
Se precisarem de tirar alguma dúvida comentem, pois agora já estou de férias e disponível.

Boas férias e divirtam-se, aproveitem, depois será um novo ano lectivo.

Luz (Triângulo de Visão)

O objecto, a fonte luminosa e o detetor constituem o triângulo de visão.

Para observar um objecto é necessário que este emita parte (ou a totalidade) da luz que recebeu, de uma fonte luminosa, para um detector. 

Um corpo luminoso tem luz própria e um corpo iluminado reflecte ou transmite a luz que recebe dos corpos luminosos.

A luz propaga-se em linha recta e radialmente em todas as direcções.
Ao propagar-se, a luz atravessa os materiais transparentes e translúcidos, mas não atravessa os opacos.
A sombra e a penumbra surgem quando a luz, encontra um objecto opaco (obstáculo).

Luz(O que são sinais luminosos?)

Um sinal luminoso é toda e qualquer forma de comunicar usando a luz.

Os semáforos, os anúncios, os faróis  entre outros, são exemplos de sinais luminosos.

Som (Fenómenos do Som)

Os Fenómenos do Som são:

• Reflexão do Som:
• Eco;
• Reverberação;
• Refracção;
• Ressonância.

A Reflexão é um fenómeno ondulatório que ocorre quando a onda é obrigada a mudar de direcção, ao encontrar um obstáculo.

O Eco consiste em ouvir a repetição de um som que foi produzido instantes antes e resulta da reflexão do som num obstáculo que se encontre numa distância superior a 17 metros.

A Reverberação consiste na prolongação do som produzido e resulta da reflexão do som num obstáculo que se encontre numa distância inferior a 17 metros.

A Refracção resulta da alteração da velocidade de propagação de uma onda, normalmente é acompanhada de alteração de direcção de propagação

A Ressonância ocorre quando a frequência natural de vibração de um corpo é igual ou múltipla da frequência de vibração da fonte sonora.

Som (Velocidade de propagação)

Velocidade de Propagação depende do meio onde se transmite a vibração.

A velocidade de propagação relaciona a distância percorrida com o intervalo de tempo:
 




Com este simples triângulo para mim é muito mais fácil de decorar a equação.

d-distância
t(delta t)-tempo (segundo)
v-velocidade do som

Som (As grandezas de uma onda periódica)

As grandezas de uma onda periódica 

• Comprimento de onda é a distância mínima entre dois pontos que estão na mesma base (metro);

• A Amplitude numa onda mecânica corresponde ao valor máximo da elongação;

• A Frequência é o número de ciclos realizados por unidade de tempo(segundo)(Hertz);

• O Período é o intervalo de tempo mínimo em que se completa um ciclo e expressa-se em segundos.

Som (Propriedades do Som)

Propriedades do Som

• Altura do som é a propriedade do som que permite diferenciar os sons agudos (altos e finos) de sons graves (baixos e grossos). A altura do som depende da frequência da onda.

• Intensidade do som é a propriedade do som que permite distinguir os sons fortes dos sons fracos. A intensidade do som depende da amplitude da onda.
• A intensidade do som ainda é influenciada pela: 
• distância a que se encontra a fonte sonora;
• a sensibilidade auditiva.

• Timbre é a propriedade do som que permite distinguir sons com a mesma intensidade e altura, mas de fontes sonoras diferentes. exemplo: o dó produzido por um piano é diferente de um dó produzido por um violino ou por uma flauta.

Som (O que é o Som?)

O som é a propagação de uma frente de compressão mecânica; é uma onda longitudinal, que se propaga de forma concêntrica apenas em meios materiais - que têm massa e elasticidade, como os sólidos, líquidos ou gasosos.

Ondas

Uma onda é um movimento causado por uma perturbação, e esta se propaga através de um ponto para outro transferindo energia e não matéria.

Ondas Mecânicas e ondas electromagnéticas

As ondas mecânicas necessitam de um meio material para se propagarem, como por exemplo as ondas sonoras. Ex:ondas sonoras

As ondas electromagnéticas não precisam de um meio material para se propagarem, ou seja, propagam-se no vazio. Ex:ondas luminosas

Ondas longitudinais e ondas transversais

As ondas longitudinais são aquelas em que a direcção de propagação coincide com a direcção de vibração.

As ondas transversais são aquelas em que a direção de propagação e a de vibração são perpendiculares.

Energia 3

Como funciona uma central életrica?

Central hidroelétrica e Central termoelétrica

As Centrais Elétricas produzem energia elétrica. Classificam-se de acordo com a origem da fonte de energia em centrais hidroelétricas, termoelétricas, nucleares, e ainda em geradores eólicos.

As principais transferências energéticas que ocorrem numa central hidroelétrica são:

Energia Potencial gravítiva - energia cinética - Energia elétrica

As principais transferências energéticas que ocorrem numa central Termoelétrica são:

Energia potencial química / Energia potencial nuclear - Energia térmica- Energia Cinética-Energia Elétrica

A energia pode ser:

Temperatura e Calor

A Temperatura é medida do grau de agitação das partículas.

Quando maior for a agitação das partículas, maior a temperatura.

Quando menor for a agitação das partículas, menor a temperatura.

O Calor é uma medida de energia térmica transferida espontaneamente entre sistemas a temperaturas diferentes.

Existem dois mecanismos de transferência de energia como calor:

A condução é  um processo de transferência de energia principalmente no corpos sólidos, onde não há transporte de matéria, apenas de energia.

A convecção é um processo de transferência de energia que ocorre nos fluidos e que é acompanhado de transporte de matéria.

Assim, enquanto a temperatura é uma propriedade dos corpos, o calor é uma medida da transferência de energia entre corpos.

Energia 2

O que é o rendimento de um recetor?



Unidades de Energia

A unidade de energia do sistema Internacional é o Joule (J).

A caloria (cal) é outra unidade de energia (valor dos nutrientes).

O  quilowatt-hora (kWh) é uma unidade prática para expressar a energia consumida pelos eletrodomésticos.

1 cal=4,18 J

1 kJ=1000 J

1 kcal=1000 cal

kJ=quilojoule

kcal=quilocaloria

A Potência

A potência (P) é uma grandeza física que mede a rapidez com que se transfere energia.

Princípio da conservação da energia

De um modo geral, só uma percentagem da energia fornecida (Ef) pela fonte é utilizada pela fonte (Eu) pelo recetor na realização da tarefa pelo qual foi construído. A outra parta da energia é dissipada em fins não pretendidos. Assim a energia fornecida (Ef) é igual à soma da energia útil (Eu) com a energia dissipada (Ed).

Ef = Eu + Ed

Rendimento

O rendimento expressa a percentagem de energia fornecida que é convertida em energia útil. O rendimento vai depender da quantidade de energia dissipada. Quanto menor for esta energia, maior será a percentagem útil e por consequência maior será o rendimento.

O Rendimento, representa-se:

ou

Pu = Potência útil

Pf = Potência fornecida

Energia 1

A energia total do Universo mantém-se constante, não se cria, nem se destrói. Apenas se transforma e transfere.

O que são transferências e transformações de energia?

A Energia transfere-se entre corpos. As transferências de energia ocorrem sempre que a energia passa de um sistema para outro.

Um sistema é a parte do universo em estudo. 

Os sistemas podem ser:

• abertos (ocorrem transferências de matéria e energia);
• fechados (só ocorrem transferência de energia);
• isolados (não há nem transferência de energia nem de matéria).

 Na Natureza não há sistemas isolados porque todos eles deixam «escapar» energia para a sua vizinhança.

Ocorrem transferências de energia sempre que esta passa de um sistema (fonte) para outro (receptor). Ocorrem transformações sempre que num sistema uma forma de energia é convertida noutra.