Movimento e Repouso

Um corpo pode encontrar-se em movimento ou em repouso em relação a um determinado referencial.

MOVIMENTO

O movimento de um corpo tem um significado relativo, em física.

Diz-se que um corpo está em movimento quando a sua posição em relação um referencial varia no decorrer do tempo.Assim, um corpo pode estar em repouso relativamente a um referencial, e ao mesmo tempo, em movimento em relação a um outro referencial.

REPOUSO

Um corpo está em repouso, em relação a um referencial, quando a sua posição não varia ao longo do decorrer do tempo.

Curiosidades:

- A Chita é o animal mais rápido, pois percorre 27 metros num segundo. 

- O avião é o meio de transporte mais rápido, podendo percorrer cerca de 875 quilómetros numa hora. 

- Em 1996, nos Jogos Olímpicos de Atlanta, a atleta Fernanda Ribeiro, percorreu 10 000 metros em 30 minutos e 1,63 segundos, consagrando-se campeã europeia, mundial e olímpica dos 10 mil metros. 

Hidrocarbonetos

Os compostos de carbono mais simples são constituídos exclusivamente por carbono e hidrogénio, e designam-se por hidrocarbonetos.
Alguns apresentam ligações covalentes simples e dizem-se saturados, outros apresentam ligações covalentes duplas ou triplas e dizem-se insaturados.

Podem ser classificados em três grupos diferentes.

ALCANOS

Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.

O nome dos alcanos termina sempre em ano.

Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcenos termina sempre em eno.

Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.

Os alcinos intervêm em sínteses orgânicas.

Outros Compostos de Carbono

ÁCIDO CARBOXÍLICO

  Grupo Funcional:

  - COOH

  Fórmula Química:

  CH₃COOH

O ácido carboxílico é o ácido acético que é utilizado no vinagre.

ÁLCOOL

  Grupo Funcional:

  - OH

  Fórmula Química:

  C₂H₅OH

O álcool é o etanol que é utilizado no álcool corrente e no vinho.

ALDEÍDO

Grupo Funcional:

  C = O (fim da fórmula)

Fórmula Química:

  HCHO

O aldeído é o metanal que é utilizado no formol e na conservação de tecidos vivos.

AMINA

  Grupo Funcional:

  N

  Fórmula Química:

  CH₅N

A amina é a metilamina que é utilizada no curtimento 
de peles de animais.

CETONA
 Grupo Funcional:

  C = O (meio da fórmula)

  Fórmula Química:

  CH₃COCH₃

A cetona é a propanona que é utilizada na acetona.

Curiosidades

Atualmente, conhecem-se mais de 3 milhões de compostos de carbono alguns dos quais são naturais e outros sintetizados pela mão humana. 

Estes compostos encontram-se organizados em famílias de modo a facilitar o seu estudo. Assim, temos: hidrocarbonetos, álcoois, cetonas, ácidos carboxílicos, aminoácidos, proteínas, hidratos de carbono, lípidos, etc...

Geometria Molecular

GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria molecular é a representação da disposição e do espaço que os átomos vão dispor entre si quando formam uma molécula.

Linear:


Angular:                    

Triangular Plana:

Piramidal:

Tetraédrica:

Ligação Química

Os átomos estabelecem ligações entre si usando os eletrões de valência.A ligação química que se estabelece pode ser feita à custa da partilha dos eletrões de valência ou por atração eletrostática entre iões.

O conjunto formado pelos átomos ligados é mais estável do que o conjunto formado pelos mesmos átomos separados. Ao ligarem-se para formar moléculas os átomos adquirem uma configuração eletrónica mais estável.

A notação de Lewis é utilizada na representação das ligações covalentes. Neste tipo de notação os eletrões de valência são representados por pontos, podendo formar-se ligações simples, duplas ou triplas.

As moléculas assim representadas apresentam pares de eletrões de valência ligantes (pares de eletrões que participam na ligação) e pares de eletrões de valência não ligantes (pares de eletrões que não participam na ligação)

LIGAÇÃO COVALENTE POLAR E APOLAR

As ligações covalentes tanto podem ocorrer entre átomos do mesmo elemento químico - apolar,  como entre átomos de elementos diferentes - polar.

LIGAÇÃO IÓNICA

As unidades estruturais das substâncias iónicas são iões. As ligações iónicas ocorrem entre átomos de elementos com tendência para perder eletrões (caso dos metais) e átomos de elementos com tendência para captar eletrões (caso dos não metais) formando-se iões de sinal contrário, que se atraem. 

Os iões dispõem-se de forma ordenada formando redes cristalinas iónicas de iões positivos e  negativos. 

LIGAÇÃO METÁLICA

As ligações metálicas, típicas dos metais, caracterizam-se por um arranjo muito ordenado dos seus átomos. Os eletrões de valência destes átomos têm grande mobilidade, conferindo ao metal uma estrutura de um grande agregado de iões positivos com eletrões livres. De um modo geral os metais são sólidos à temperatura ambiente, a única exceção é a do mercúrio que é líquido à temperatura ambiente.

Organização da Tabela Periódica

GRUPO 1 - METAIS ALCALINOS

Os metais alcalinos são:

• moles;
• maleáveis;
• têm brilho metálico (quando a superfície foi recentemente cortada);
• são bons condutores da corrente elétrica
• têm propriedades químicas semelhantes.

Quando são colocados em água com solução alcoólica de fenoftaleína dissolvida, a água fica rosa carmim (por ser básico).

Estes átomos transformam-se facilmente em iões monopositivos, pois apenas possuem 1 eletrão de valência.

A sua reatividade aumenta ao longo do grupo:

• Quanto maior for o átomo de um metal alcalino, mais facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é mais reativo;
• Quanto menor for o átomo de um metal alcalino, menos facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é menos reativo.

GRUPO 2 - METAIS ALCALINO-TERROSOS

Os metais alcalino-terrosos:

• são moles;
• maleáveis;
• têm brilho metálico (quando a superfície foi recentemente cortada);
• são bons condutores do calor e da eletricidade;
• têm propriedades químicas semelhantes.

Quando são colocados em água com solução alcoólica de fenoftaleína dissolvida, a água fica rosa carmim (por ser básico).

Estes átomos transformam-se facilmente em iões dipositivos, pois possuem2 eletrões de valência.

 A sua reatividade aumenta ao longo do grupo:

• Quanto maior for o átomo de um metal alcalino-terroso, mais facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é mais reativo;
• Quanto menor for o átomo de um metal alcalino-terroso, menos facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é menos reativo.

GRUPO 17 - HALOGÉNEOS 

Os halogéneos:

• são substãncias elementares formadas por moléculas diatómicas (têm tendência a ligar-se);
• têm aspetos muito diferentes;
• têm propriedades semelhantes;
• dissolvem-se melhor em solventes orgânicos.

Estas substâncias transformam-se facilmente em iões mononegativos, pois possuem 7 eletrões de valência.

A sua reatividade diminui ao longo do grupo:

• Quanto maior for o átomo de um halogéneo, menos facilmente ganha o eletrão, ou seja, é menos reativo;
• Quanto menor for o átomo de um halogéneo, mais facilmente ganhar o eletrão, ou seja, é mais reativo.

GRUPO 18 - GASES NOBRES

Os gases nobres são substâncias elementares gasosas (à temperatura ambiente).

As substâncias deste grupo não têm praticamente reatividade (são estáveis), pois não têm eletrões de valência, ou seja, têm o último nível de energia completo.

 

LANTANÍDEOS

Os lantanídeos são os elementos químicos que têm propriedades químicas semelhantes ao lântanio (La).

ACTINÍDEOS

Os actinídeos são os elementos químicos que têm propriedades químicas semelhantes ao actínio (Ac).

Tabela Periódica

A Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

A tabela periódica é formada por 18 grupos e 7 períodos.

Nº DO GRUPO (unidades) => Nº de Eletrões de Valência (ex: 01, 02, 17 e 18)
Nº DO PERÍODO => Nº de Níveis de Energia com Eletrão

Os seus elementos estão divididos em diferentes famílias:

- Grupo 1 - Metais Alcalinos;

- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;

- Grupo 17 - Halogéneos;

- Grupo 18 - Gases Nobres;

- Lantanídeos;

- Actinídeos;

- Metais, semi-metais e não-metais.

O hidrogénio é uma caso especial, pois comporta-se como elemento metálicoe como elemento não-metálico.

Também estão divididos em grupos segundo o nº de eletrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);
- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).