Formação de Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido, ou seja, 2 eletrões (se for o primeiro nível) ou 8 eletrões (os restantes níveis).

Quando não tem o último nível totalmente preenchido ou ganha ou perde, no máximo 3 eletrões. Ao fazer-se isto formam-se iões (partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos). 

EXEMPLOS:

                             

13Al              perde 2 eletrões              13Al³⁺

2 - 8 – 3                                                 2 - 8

13 protões                                                13 protões

13 eletrões                                                10 eletrões

17Cl             ganha 2 eletrões             17Cl^-

     2 - 8 – 7                                                 2 - 8 - 8

17 protões                                                17 protões

17 eletrões                                                18 eletrões

Distribuição Eletrónica

   A distribuição eletrónica é a distribuição dos eletrões (de um elemento químico) por níveis de energia (n). A distribuição começa pelo nível de energia mais baixo (nº1) e segue pelos níveis seguintes. Para se saber o nº máximo de eletrões que cada nível pode ter usa-se a seguinte expressão:

 

  ⇨ 2n² 

      

 

O último nível de energia caso não chegue ao seu máximo só pode ter 8 eletrões, ou seja, os eletrões têm de passar de nível para nível de 8 em 8.

 

Como se representa a distribuição eletrónica?

Escreve-se o nº de eletrões de cada um dos níveis de energia separados por um traço ou por um ponto e vírgula.

 

 

Os eletrões que se encontram no último nível de energia chamam-se ELETRÕES DE VALÊNCIA.

Isótopos

Os isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Cada isótopo de um elemento é caraterizado pelo seu número de massa.

Têm o mesmo nº de protões, ou seja, o mesmo nº atómico.

Têm diferente nº de neutrões, ou seja, o nº de massa também é diferente
(A = Z + N).

Estrutura Atómica

   O átomo é constituído pelo núcleo e pela nuvem atómica.

   No núcleo encontra-se os protões (partículas com carga positiva) e os neutrões (partículas com carga nula).

   Na nuvem eletrónica encontra-se os eletrões (partículas com carga negativa)

   No átomo, a zona com maior probabilidade de encontrar-se eletrões é junto ao núcleo.

Todos os átomos têm um número atómico e um número de massa.

O número atómico (Z) corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caraterizado pelo seu número atómico.

Z=número atómico 

O número de massa (A) de um elemento químico é a soma dos protões com os neutrões.

A = Z + N 

(nº de massa = nº atómico + nº de neutrões)

Chama-se nuclido à representação de qualquer átomo:

X - símbolo do elemento químico

Z - número atómico

A - número de massa

 

Mercúrio - Elemento Químico

Símbolo: Hg

Descobrimento: 2000 a.C.

Número atómico: 80

Massa atómica: 200,59

Mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos da Grécia Antiga.

É um dos seis elementos que se apresentam líquidos à temperatura ambiente ou a temperaturas próximas.

O mercúrio pertence ao grupo 12 e faz parte da classe dos metais de transição.

Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico.

É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno,amoníaco, cloro e com outros metais.

Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar.

É um produto perigoso quando inalado , ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias.

Também é conhecido como hidrargírio, hidrargiro, azougue e prata-viva, entre outras denominações. Seu nome homenageia o deus romano Mercúrio, que era o mensageiro dos deuses. Essa homenagem é devida à fluidez do metal. O símbolo Hg vem do grego "hydrargyrum" que significa prata líquida.

Evolução dos Modelos Atómicos

  Durante muito tempo, inventaram vários e diferentes modelos atómicos, sendo que atualmente é o modelo da Nuvem Atómica.

Evolução dos modelos atómicos:

MODELO ATÓMICO DE DALTON 

O cientista John Dalton propôs, no séc. XIX, o primeiro modelo atómico com base nas ideias da altura. O átomo ficou caracterizado como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

O cientista Joseph Thomson propôs no final do séc. XIX muitas experiências de onde tirou novas conclusões sobre a constituição de um átomo: não era apenas uma esfera indivisível e indestrutível. Esta esfera tinha carga elétrica positiva e no seu interior tinha partículas com carga elétrica negativa (eletrões).

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

O cientista Ernest Rutherford propôs no início do séc. XX, com base em novos estudos que ele realizou. E com este modelo descobriu-se que a maior parte do átomo era espaço vazio, na região central do átomo (núcleo) concentrava-se toda a sua massa, o núcleo tinha carga positiva e os eletrões giravam em torno do núcleo (como os planetas do Sistema Solar).

MODELO ATÓMICO DE BOHR 

O cientista Niels Bohr já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, por isso completou o modelo que este tinha proposto, em 1913. Apenas fez algumas alterações: os eletrões moviam-se em torno do núcleo em órbitas circulares e cada órbita correspondia a uma determinada energia, ou seja, os eletrões com mais energia moviam-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

 MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA 

Segundo este modelo, a zona central do átomo (núcleo) é constituída por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra); à volta do núcleo giram os eletrões (partículas com carga positiva) em órbitas não definidas, ou seja, possuem movimentos aleatórios; a maior parte dos eletrões encontra-se mais próximos do núcleo mas também há alguns mais afastados; o núcleo é muito pequeno comparado com o tamanho da nuvem eletrónica, ou seja, a maior parte do átomo é espaço vazio.

Um novo Ano Letivo

A partir de agora a matéria publicada vai ser do 9º ano

Desejo a todos vós um bom ano lectivo