Tabela Periódica

A Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

A tabela periódica é formada por 18 grupos e 7 períodos.

Nº DO GRUPO (unidades) => Nº de Eletrões de Valência (ex: 01, 02, 17 e 18)
Nº DO PERÍODO => Nº de Níveis de Energia com Eletrão

Os seus elementos estão divididos em diferentes famílias:

- Grupo 1 - Metais Alcalinos;

- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;

- Grupo 17 - Halogéneos;

- Grupo 18 - Gases Nobres;

- Lantanídeos;

- Actinídeos;

- Metais, semi-metais e não-metais.

O hidrogénio é uma caso especial, pois comporta-se como elemento metálicoe como elemento não-metálico.

Também estão divididos em grupos segundo o nº de eletrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);
- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).

Formação de Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido, ou seja, 2 eletrões (se for o primeiro nível) ou 8 eletrões (os restantes níveis).

Quando não tem o último nível totalmente preenchido ou ganha ou perde, no máximo 3 eletrões. Ao fazer-se isto formam-se iões (partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos). 

EXEMPLOS:

                             

13Al              perde 2 eletrões              13Al³⁺

2 - 8 – 3                                                 2 - 8

13 protões                                                13 protões

13 eletrões                                                10 eletrões

17Cl             ganha 2 eletrões             17Cl^-

     2 - 8 – 7                                                 2 - 8 - 8

17 protões                                                17 protões

17 eletrões                                                18 eletrões

Distribuição Eletrónica

   A distribuição eletrónica é a distribuição dos eletrões (de um elemento químico) por níveis de energia (n). A distribuição começa pelo nível de energia mais baixo (nº1) e segue pelos níveis seguintes. Para se saber o nº máximo de eletrões que cada nível pode ter usa-se a seguinte expressão:

 

  ⇨ 2n² 

      

 

O último nível de energia caso não chegue ao seu máximo só pode ter 8 eletrões, ou seja, os eletrões têm de passar de nível para nível de 8 em 8.

 

Como se representa a distribuição eletrónica?

Escreve-se o nº de eletrões de cada um dos níveis de energia separados por um traço ou por um ponto e vírgula.

 

 

Os eletrões que se encontram no último nível de energia chamam-se ELETRÕES DE VALÊNCIA.

Isótopos

Os isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Cada isótopo de um elemento é caraterizado pelo seu número de massa.

Têm o mesmo nº de protões, ou seja, o mesmo nº atómico.

Têm diferente nº de neutrões, ou seja, o nº de massa também é diferente
(A = Z + N).

Estrutura Atómica

   O átomo é constituído pelo núcleo e pela nuvem atómica.

   No núcleo encontra-se os protões (partículas com carga positiva) e os neutrões (partículas com carga nula).

   Na nuvem eletrónica encontra-se os eletrões (partículas com carga negativa)

   No átomo, a zona com maior probabilidade de encontrar-se eletrões é junto ao núcleo.

Todos os átomos têm um número atómico e um número de massa.

O número atómico (Z) corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caraterizado pelo seu número atómico.

Z=número atómico 

O número de massa (A) de um elemento químico é a soma dos protões com os neutrões.

A = Z + N 

(nº de massa = nº atómico + nº de neutrões)

Chama-se nuclido à representação de qualquer átomo:

X - símbolo do elemento químico

Z - número atómico

A - número de massa

 

Mercúrio - Elemento Químico

Símbolo: Hg

Descobrimento: 2000 a.C.

Número atómico: 80

Massa atómica: 200,59

Mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos da Grécia Antiga.

É um dos seis elementos que se apresentam líquidos à temperatura ambiente ou a temperaturas próximas.

O mercúrio pertence ao grupo 12 e faz parte da classe dos metais de transição.

Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico.

É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno,amoníaco, cloro e com outros metais.

Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar.

É um produto perigoso quando inalado , ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias.

Também é conhecido como hidrargírio, hidrargiro, azougue e prata-viva, entre outras denominações. Seu nome homenageia o deus romano Mercúrio, que era o mensageiro dos deuses. Essa homenagem é devida à fluidez do metal. O símbolo Hg vem do grego "hydrargyrum" que significa prata líquida.